pH ve poH Kavramı

pH ve pOH Kavramları

1909 yılında Danimarkalı kimyacı Soren Sarensen, “hidrojen iyonu potansiyeli” anlamında

pH terimini, “hidroksit iyonu potansiyeli" anlamında pOH terimini tasarlamıştır. pH,

ortam sıcaklığından etkilenen bir sayısal değerdir.

Laboratuvarlarda çözeltilerin pH değerlerinin ölçümü için, asit-baz indikatörleri ve elektriksel

ölçümler kullanılır. Ölçülen pH değerine göre, çözeltinin asidik ya da bazik olduğuna

karar verilir.

Temelde nötrleşme reaksiyonu

H+(suda) + OH-(suda) Δ H2O(s) + ısı

şeklinde ifade edilebilir. Bir çözeltide bulunan H+ iyonları aynı çözeltideki OH- iyonlarıyla

1 mole 1 mol şeklinde nötrleşerek birbirini tüketir. Bunun sonucunda üç durumdan biri oluşur.

1. Durum: Her iki iyonda (OH- ve H+) tükenir. Böylece ortam nötr olur. Başka bir ifade ile

pH = 7 olur.

2. Durum: OH- iyonu tükenir, H+ iyonu artar. Bu asitin arttığı anlamını taşır. Bunun sonucunda

ortam asidik ve pH < 7 olur.

3. Durum: H+ iyonu tükenir, OH- iyonu artar. Bu da bazın arttığı anlamını taşır. Bunun sonucunda

ortam bazik ve pH > 7 olur.